Answer

Solution

UPSC Prelims

Science Tech Internal Security / विज्ञान एवं प्रौद्योगिकी तथा आंतरिक सुरक्षा

Theme:

General Science

Q 1982, General Science

The substance generally used in the tip of safety match stick is

सुरक्षित माचिस की तीली की नोक में आमतौर पर उपयोग किया जाने वाला पदार्थ है .

Antimony trisulphide

Antimony trisulfide (Sb₂S₃) is found in nature as the crystalline mineral stibnite and the amorphous red mineral metastibnite.

It is manufactured for use in safety matches. The head of a matchstick is made up of antimony trisulphide, potassium chlorate and white phosphorus.

However, the use of white phosphorous is considered unsafe for the user. So nowadays, a matchstick contains only antimony trisulphide and potassium chlorate.

It is also used in the production of explosives, military ammunition, pigments, antimony salts and ruby glass. It also finds its use as a flame retardant.

एंटिमनी ट्राइसल्फाइड

एंटिमनी ट्राइसुल्फाइड (Sb₂S₃) प्रकृति में क्रिस्टलीय खनिज स्टिबनाइट और अमोर्फस लाल खनिज मेटास्टिबनाइट के रूप में पाया जाता है।

यह सुरक्षा माचिस में उपयोग के लिए निर्मित किया जाता है। माचिस की तीली का सिरा एंटिमनी ट्राइसुल्फाइड, पोटेशियम क्लोरेट और सफेद फॉस्फोरस से बना होता है।

हालांकि, सफेद फॉस्फोरस का उपयोग उपयोगकर्ता के लिए असुरक्षित माना जाता है। इसलिए आजकल, माचिस की तीली में केवल एंटिमनी ट्राइसुल्फाइड और पोटेशियम क्लोरेट होता है।

यह विस्फोटक, सैन्य गोला-बारूद, पिगमेंट, एंटिमनी साल्ट्स और रूबी ग्लास के उत्पादन में भी उपयोग किया जाता है। यह फ्लेम रिटार्डेंट के रूप में भी उपयोग किया जाता है।

Red phosphorus

Red phosphorus is one of the most common allotropes of phosphorus and is considered to be a derivative of the P₄ molecule. It exists in an amorphous (non-crystalline) network of phosphorus atoms.

Red-P is also used in electroluminescent coatings, in flame retardants for polymers, in the production of safety matches (the side of the box contains red phosphorus, binder and powdered glass)

It is also used in pyrotechnics, incendiary shells, smoke bombs, and tracer bullets as well as in the manufacture of fertilizers, pesticides, and semiconductors.

लाल फास्फोरस

लाल फॉस्फोरस (Red phosphorus) फॉस्फोरस के सबसे सामान्य अवयवों (allotropes) में से एक है और इसे P₄ अणु का व्युत्पन्न माना जाता है। यह फॉस्फोरस परमाणुओं के अमॉर्फस (गैर-स्फटिकीय) (amorphous, non-crystalline) नेटवर्क में मौजूद होता है।

लाल फॉस्फोरस (Red-P) का उपयोग इलेक्ट्रोल्यूमिनेसेंट कोटिंग्स (electroluminescent coatings), फ्लेम रिटार्डेंट्स (flame retardants) में किया जाता है, सुरक्षा माचिस (safety matches) के उत्पादन में (डिब्बे के किनारे में लाल फॉस्फोरस, बाइंडर और पाउडर ग्लास होता है)

यह पायरो टेक्निक्स (pyrotechnics), आग लगाने वाले गोले (incendiary shells), धुआं बम (smoke bombs), और ट्रेसर बुलेट्स (tracer bullets) में भी उपयोग किया जाता है, साथ ही उर्वरकों, कीटनाशकों और सेमीकंडक्टर्स (semiconductors) के निर्माण में भी।

Yellow phosphorus

Yellow phosphorus (YP) is formed by a small amount of red phosphorus resulting discoloration of white phosphorus.

It is a general protoplasmic toxin and is used in the manufacture of fireworks, rodenticide, and fertilizers.

पीला फॉस्फोरस

पीला फॉस्फोरस (Yellow phosphorus) थोड़ी मात्रा में लाल फॉस्फोरस के कारण सफेद फॉस्फोरस का रंग बदलने से बनता है।

यह एक सामान्य प्रोटोप्लाज्मिक विष (protoplasmic toxin) है और इसका उपयोग पटाखों, चूहे मारने की दवा (rodenticide), और उर्वरकों (fertilizers) के निर्माण में किया जाता है।

Sodium

Sodium is a soft, silvery-white, highly reactive alkali metal with the symbol Na and atomic number 11.

The human body requires a small amount of sodium to conduct nerve impulses, contract and relax muscles, and maintain the proper balance of water and minerals.

In ordinary air, sodium metal reacts to form a sodium hydroxide film, which can rapidly absorb carbon dioxide from the air, forming sodium bicarbonate.

Sodium does not react with nitrogen, so sodium is usually kept immersed in a nitrogen atmosphere (or in inert liquids such as kerosene or naphtha).

सोडियम

सोडियम (Sodium) एक नरम, चांदी-सफेद, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील क्षार धातु है जिसका प्रतीक Na और परमाणु संख्या 11 है।

मानव शरीर को थोड़ी मात्रा में सोडियम (Sodium) की आवश्यकता होती है ताकि यह तंत्रिका आवेगों का संचालन कर सके, मांसपेशियों को संकुचित और शिथिल कर सके, और पानी और खनिजों का उचित संतुलन बनाए रख सके।

साधारण हवा में, सोडियम धातु (Sodium metal) प्रतिक्रिया करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड (sodium hydroxide) की परत बनाती है, जो हवा से कार्बन डाइऑक्साइड को तेजी से अवशोषित कर सकती है, जिससे सोडियम बाइकार्बोनेट (sodium bicarbonate) बनता है।

सोडियम (Sodium) नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, इसलिए सोडियम को आमतौर पर नाइट्रोजन वातावरण में रखा जाता है (या केरोसीन (kerosene) या नैफ्था (naphtha) जैसे निष्क्रिय तरल पदार्थों में)।

Question Meta

ID:

Year:

Q.No:

Source:

Draft Mode v1.2

Solving Technique

Type Of MCQ

0

EN Question Title

0

ह Hindi Title

0