General Science PYQs

Fluorescent tube

A fluorescent lamp, or fluorescent tube, is a low-pressure mercury-vapor gas-discharge lamp that uses fluorescence to produce visible light.

An electric current in the gas excites mercury vapor, which produces short-wave ultraviolet light that then causes a phosphor coating on the inside of the lamp to glow.

The inside of the tube is coated with phosphors, substances that absorb ultraviolet radiation and fluoresce (reradiate the energy as visible light).

Because they contain mercury, many fluorescent lamps are classified as hazardous waste.

फ्लोरोसेंट ट्यूब

एक फ्लोरोसेंट लैंप (fluorescent lamp), या फ्लोरोसेंट ट्यूब (fluorescent tube), एक निम्न-दबाव वाला पारा-वाष्प गैस-डिस्चार्ज लैंप (mercury-vapor gas-discharge lamp) है जो दृश्य प्रकाश उत्पन्न करने के लिए फ्लोरोसेंस (fluorescence) का उपयोग करता है।

गैस में एक विद्युत धारा पारा वाष्प को उत्तेजित करती है, जो लघु-तरंग अल्ट्रावायलेट प्रकाश (short-wave ultraviolet light) उत्पन्न करती है जो फिर लैंप के अंदर की फॉस्फर (phosphor) कोटिंग को चमकने का कारण बनती है।

ट्यूब के अंदर फॉस्फर (phosphors) के साथ कोटिंग की जाती है, जो पदार्थ अल्ट्रावायलेट विकिरण को अवशोषित करते हैं और फ्लोरोसेंस (fluoresce) करते हैं (ऊर्जा को दृश्य प्रकाश के रूप में पुनः विकीर्ण करते हैं)।

क्योंकि वे पारा (mercury) को शामिल करते हैं, कई फ्लोरोसेंट लैंप खतरनाक कचरे के रूप में वर्गीकृत होते हैं।

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एक फ्लोरोसेंट लैंप (fluorescent lamp), या फ्लोरोसेंट ट्यूब (fluorescent tube), एक निम्न-दबाव वाला
पारा-वाष्प गैस-डिस्चार्ज लैंप (mercury-vapor gas-discharge lamp) है जो दृश्य प्रकाश उत्पन्न करने के लिए फ्लोरोसेंस (fluorescence) का उपयोग करता है।</li></ul>

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गैस में एक विद्युत धारा पारा वाष्प को उत्तेजित करती है, जो
लघु-तरंग अल्ट्रावायलेट प्रकाश (short-wave ultraviolet light) उत्पन्न करती है जो फिर लैंप के अंदर की फॉस्फर (phosphor) कोटिंग को चमकने का कारण बनती है।</li></ul>

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ट्यूब के अंदर फॉस्फर (phosphors) के साथ कोटिंग की जाती है, जो पदार्थ
अल्ट्रावायलेट विकिरण को अवशोषित करते हैं और फ्लोरोसेंस (fluoresce) करते हैं (ऊर्जा को दृश्य प्रकाश के रूप में पुनः विकीर्ण करते हैं)।</li></ul>

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क्योंकि वे पारा (mercury) को शामिल करते हैं, कई फ्लोरोसेंट लैंप
खतरनाक कचरे के रूप में वर्गीकृत होते हैं।</li></ul>

Mercury vapour

Mercury vapor can pass through the feto-placenta membrane and reach the brain of the fetus and endocrine glands.

The blood level of mercury in fetus reaches a level higher than the level in maternal circulation.

It has also been reported that mercuric ions accumulate in the placenta and thereby limit the exchange of nutrients and gases to the fetus.

At peak maternal hair mercury levels above 70 μg g−1, there is a high risk, more than 30%, of neurological disorder in the offspring.

It has been reported that even at a low dose, mercuric ions may affect embryonic development and cause fetal malformation.

The administration of large doses of mercury to pregnant rodents resulted in cleft palate.

Prenatal exposure of rats produced abnormalities in renal function that were detected in offspring at 42 days of age.

A mercury-vapor lamp is a gas-discharge lamp that uses an electric arc through vaporized mercury to produce light.

The arc discharge is generally confined to a small fused quartz arc tube mounted within a larger soda lime or borosilicate glass bulb.

The outer bulb may be clear or coated with a phosphor; in either case, the outer bulb provides thermal insulation, protection from the ultraviolet radiation the light produces, and a convenient mounting for the fused quartz arc tube.

Mercury vapor lamps are more energy efficient than incandescent lamps with luminous efficacies of 35 to 55 lumens/watt.Their other advantages are a long bulb lifetime in the range of 24,000 hours and a high intensity, clear white light output.

For these reasons, they are used for large area overhead lighting, such as in factories, warehouses, and sports arenas as well as for streetlights.

Clear mercury lamps produce a greenish light due to mercury's combination of spectral lines. This is not flattering to human skin color, so such lamps are typically not used in retail stores.

"Color corrected" mercury bulbs overcome this problem with a phosphor on the inside of the outer bulb that emits at the red wavelengths, offering whiter light and better color rendition.

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Mercury vapor can pass through the feto-placenta
membrane and reach the brain of the fetus and endocrine glands.</li></ul>

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The blood level of mercury in fetus reaches a
level higher than the level in maternal circulation.</li></ul>

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It has also been reported that mercuric ions
accumulate in the placenta and thereby limit the exchange of nutrients and
gases to the fetus.</li></ul>

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At peak maternal hair mercury levels above 70 μg
g−1, there is a high risk, more than 30%, of neurological disorder in the
offspring.</li></ul>

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It has been reported that even at a low dose,
mercuric ions may affect embryonic development and cause fetal malformation.</li></ul>

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The administration of large doses of mercury to
pregnant rodents resulted in cleft palate.</li></ul>

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 Prenatal
exposure of rats produced abnormalities in renal function that were detected in
offspring at 42 days of age.</li></ul>

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A mercury-vapor lamp is a gas-discharge lamp that uses an electric arc
through vaporized mercury to produce light.</li></ul>

<ul><li> 
The arc discharge is generally confined to a small fused quartz arc tube
mounted within a larger soda lime or borosilicate glass bulb.</li></ul>

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The outer bulb may be clear or coated with a phosphor; in either case,
the outer bulb provides thermal insulation, protection from the ultraviolet
radiation the light produces, and a convenient mounting for the fused quartz
arc tube.</li></ul>

<ul><li> 
Mercury vapor lamps are more energy efficient than incandescent lamps
with luminous efficacies of 35 to 55 lumens/watt.Their other advantages are a
long bulb lifetime in the range of 24,000 hours and a high intensity, clear
white light output.</li></ul>

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For these reasons, they are used for large area overhead lighting, such
as in factories, warehouses, and sports arenas as well as for streetlights.</li></ul>

<ul><li> 
Clear mercury lamps produce a greenish light due to mercury's combination
of spectral lines. This is not flattering to human skin color, so such lamps
are typically not used in retail stores.</li></ul>

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"Color corrected" mercury bulbs overcome this problem with a
phosphor on the inside of the outer bulb that emits at the red wavelengths,
offering whiter light and better color rendition.</li></ul>

पारा वाष्प

पारा वाष्प (Mercury vapor) भ्रूण-नाल झिल्ली (feto-placenta membrane) के माध्यम से गुजर सकता है और भ्रूण के मस्तिष्क और अंतःस्रावी ग्रंथियों (endocrine glands) तक पहुंच सकता है।

भ्रूण में पारे का रक्त स्तर मातृ परिसंचरण (maternal circulation) में स्तर से अधिक हो जाता है।

यह भी बताया गया है कि पारे के आयन (mercuric ions) नाल (placenta) में जमा हो जाते हैं और इस प्रकार भ्रूण के लिए पोषक तत्वों और गैसों के आदान-प्रदान को सीमित कर देते हैं।

70 μg g−1 से अधिक मातृ बाल पारे के स्तर (maternal hair mercury levels) पर, संतानों में न्यूरोलॉजिकल विकार (neurological disorder) का उच्च जोखिम, 30% से अधिक होता है।

यह बताया गया है कि कम खुराक पर भी, पारे के आयन (mercuric ions) भ्रूण के विकास को प्रभावित कर सकते हैं और भ्रूण विकृति (fetal malformation) का कारण बन सकते हैं।

गर्भवती कृन्तकों (pregnant rodents) को पारे की बड़ी खुराक देने से तालु विदार (cleft palate) हो गया।

चूहों के प्रसवपूर्व संपर्क (Prenatal exposure) से 42 दिनों की आयु में संतानों में गुर्दे की कार्यप्रणाली (renal function) में असामान्यताएं उत्पन्न हुईं।

पारा-वाष्प लैंप (mercury-vapor lamp) एक गैस-डिस्चार्ज लैंप (gas-discharge lamp) है जो प्रकाश उत्पन्न करने के लिए वाष्पीकृत पारे के माध्यम से एक विद्युत चाप (electric arc) का उपयोग करता है।

चाप डिस्चार्ज (arc discharge) आमतौर पर एक छोटे फ्यूज्ड क्वार्ट्ज आर्क ट्यूब (fused quartz arc tube) में सीमित होता है जो एक बड़े सोडा लाइम या बोरोसिलिकेट ग्लास बल्ब (borosilicate glass bulb) के भीतर लगाया जाता है।

बाहरी बल्ब (outer bulb) स्पष्ट या फॉस्फर (phosphor) के साथ लेपित हो सकता है; किसी भी मामले में, बाहरी बल्ब थर्मल इन्सुलेशन (thermal insulation), प्रकाश द्वारा उत्पन्न पराबैंगनी विकिरण (ultraviolet radiation) से सुरक्षा और फ्यूज्ड क्वार्ट्ज आर्क ट्यूब के लिए एक सुविधाजनक माउंटिंग प्रदान करता है।

पारा वाष्प लैंप (Mercury vapor lamps) 35 से 55 लुमेन/वाट (lumens/watt) की प्रकाश दक्षताओं (luminous efficacies) के साथ गरमागरम लैंप (incandescent lamps) की तुलना में अधिक ऊर्जा कुशल होते हैं। उनके अन्य लाभों में 24,000 घंटे की सीमा में लंबा बल्ब जीवनकाल (long bulb lifetime) और उच्च तीव्रता, स्पष्ट सफेद प्रकाश उत्पादन शामिल है।

इन कारणों से, उनका उपयोग बड़े क्षेत्र के ओवरहेड प्रकाश (overhead lighting) के लिए किया जाता है, जैसे कि कारखानों, गोदामों और खेल के मैदानों में, साथ ही स्ट्रीट लाइट्स (streetlights) के लिए।

स्पष्ट पारा लैंप (Clear mercury lamps) पारे के वर्णक्रमीय रेखाओं (spectral lines) के संयोजन के कारण हरे रंग का प्रकाश उत्पन्न करते हैं। यह मानव त्वचा के रंग के लिए आकर्षक नहीं होता है, इसलिए ऐसे लैंप आमतौर पर खुदरा स्टोरों में उपयोग नहीं किए जाते हैं।

"रंग सुधारित" पारा बल्ब (Color corrected mercury bulbs) इस समस्या को बाहरी बल्ब के अंदर एक फॉस्फर (phosphor) के साथ हल करते हैं जो लाल तरंग दैर्ध्य (red wavelengths) पर उत्सर्जित करता है, सफेद प्रकाश और बेहतर रंग प्रस्तुति (color rendition) की पेशकश करता है।

<ul><li> 
पारा वाष्प (Mercury vapor) भ्रूण-नाल झिल्ली (feto-placenta membrane) के माध्यम से गुजर सकता है और भ्रूण के मस्तिष्क और अंतःस्रावी ग्रंथियों (endocrine glands) तक पहुंच सकता है।</li></ul>

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भ्रूण में पारे का रक्त स्तर मातृ परिसंचरण (maternal circulation) में स्तर से अधिक हो जाता है।</li></ul>

<ul><li> 
यह भी बताया गया है कि पारे के आयन (mercuric ions) नाल (placenta) में जमा हो जाते हैं और इस प्रकार भ्रूण के लिए पोषक तत्वों और गैसों के आदान-प्रदान को सीमित कर देते हैं।</li></ul>

<ul><li> 
70 μg g−1 से अधिक मातृ बाल पारे के स्तर (maternal hair mercury levels) पर, संतानों में न्यूरोलॉजिकल विकार (neurological disorder) का उच्च जोखिम, 30% से अधिक होता है।</li></ul>

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यह बताया गया है कि कम खुराक पर भी, पारे के आयन (mercuric ions) भ्रूण के विकास को प्रभावित कर सकते हैं और भ्रूण विकृति (fetal malformation) का कारण बन सकते हैं।</li></ul>

<ul><li> 
गर्भवती कृन्तकों (pregnant rodents) को पारे की बड़ी खुराक देने से तालु विदार (cleft palate) हो गया।</li></ul>

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 चूहों के प्रसवपूर्व संपर्क (Prenatal exposure) से 42 दिनों की आयु में संतानों में गुर्दे की कार्यप्रणाली (renal function) में असामान्यताएं उत्पन्न हुईं।</li></ul>

<ul><li> 
पारा-वाष्प लैंप (mercury-vapor lamp) एक गैस-डिस्चार्ज लैंप (gas-discharge lamp) है जो प्रकाश उत्पन्न करने के लिए वाष्पीकृत पारे के माध्यम से एक विद्युत चाप (electric arc) का उपयोग करता है।</li></ul>

<ul><li> 
चाप डिस्चार्ज (arc discharge) आमतौर पर एक छोटे फ्यूज्ड क्वार्ट्ज आर्क ट्यूब (fused quartz arc tube) में सीमित होता है जो एक बड़े सोडा लाइम या बोरोसिलिकेट ग्लास बल्ब (borosilicate glass bulb) के भीतर लगाया जाता है।</li></ul>

<ul><li> 
बाहरी बल्ब (outer bulb) स्पष्ट या फॉस्फर (phosphor) के साथ लेपित हो सकता है; किसी भी मामले में, बाहरी बल्ब थर्मल इन्सुलेशन (thermal insulation), प्रकाश द्वारा उत्पन्न पराबैंगनी विकिरण (ultraviolet radiation) से सुरक्षा और फ्यूज्ड क्वार्ट्ज आर्क ट्यूब के लिए एक सुविधाजनक माउंटिंग प्रदान करता है।</li></ul>

<ul><li> 
पारा वाष्प लैंप (Mercury vapor lamps) 35 से 55 लुमेन/वाट (lumens/watt) की प्रकाश दक्षताओं (luminous efficacies) के साथ गरमागरम लैंप (incandescent lamps) की तुलना में अधिक ऊर्जा कुशल होते हैं। उनके अन्य लाभों में 24,000 घंटे की सीमा में लंबा बल्ब जीवनकाल (long bulb lifetime) और उच्च तीव्रता, स्पष्ट सफेद प्रकाश उत्पादन शामिल है।</li></ul>

<ul><li> 
इन कारणों से, उनका उपयोग बड़े क्षेत्र के ओवरहेड प्रकाश (overhead lighting) के लिए किया जाता है, जैसे कि कारखानों, गोदामों और खेल के मैदानों में, साथ ही स्ट्रीट लाइट्स (streetlights) के लिए।</li></ul>

<ul><li> 
स्पष्ट पारा लैंप (Clear mercury lamps) पारे के वर्णक्रमीय रेखाओं (spectral lines) के संयोजन के कारण हरे रंग का प्रकाश उत्पन्न करते हैं। यह मानव त्वचा के रंग के लिए आकर्षक नहीं होता है, इसलिए ऐसे लैंप आमतौर पर खुदरा स्टोरों में उपयोग नहीं किए जाते हैं।</li></ul>

<ul><li> 
"रंग सुधारित" पारा बल्ब (Color corrected mercury bulbs) इस समस्या को बाहरी बल्ब के अंदर एक फॉस्फर (phosphor) के साथ हल करते हैं जो लाल तरंग दैर्ध्य (red wavelengths) पर उत्सर्जित करता है, सफेद प्रकाश और बेहतर रंग प्रस्तुति (color rendition) की पेशकश करता है।</li></ul>

Argon

Argon is a chemical element with the symbol Ar and atomic number 18. It is in group 18 of the periodic table and is a noble gas.

Argon is the third-most abundant gas in Earth's atmosphere, at 0.934% (9340 ppmv).

It is more than twice as abundant as water vapor (which averages about 4000 ppmv, but varies greatly), 23 times as abundant as carbon dioxide (400 ppmv), and more than 500 times as abundant as neon (18 ppmv).

Argon is the most abundant noble gas in Earth's crust, comprising 0.00015% of the crust.

Nearly all of the argon in Earth's atmosphere is radiogenic argon-40, derived from the decay of potassium-40 in Earth's crust.

In the universe, argon-36 is by far the most common argon isotope, as it is the most easily produced by stellar nucleosynthesis in supernovas.

Argon is isolated on a large scale by the fractional distillation of liquid air. It is used in gas-filled electric light bulbs, radio tubes, and Geiger counters.

It also is widely utilized as an inert atmosphere for arc-welding metals, such as aluminum and stainless steel; for the production and fabrication of metals, such as titanium, zirconium, and uranium; and for growing crystals of semiconductors, such as silicon and germanium.

Argon gas condenses to a colourless liquid at −185.8 °C (−302.4 °F) and to a crystalline solid at −189.4 °C (−308.9 °F). The gas cannot be liquefied by pressure above a temperature of −122.3 °C (−188.1 °F), and at this point a pressure of at least 48 atmospheres is required to make it liquefy.

At 12 °C (53.6 °F), 3.94 volumes of argon gas dissolve in 100 volumes of water.

An electric discharge through argon at low pressure appears pale red and at high pressure, steely blue.

<ul><li> 
Argon is a chemical element with the symbol Ar and atomic number 18. It
is in group 18 of the periodic table and is a noble gas.</li></ul>

<ul><li> 
Argon is the third-most abundant gas in Earth's atmosphere, at 0.934%
(9340 ppmv).</li></ul>

<ul><li> 
It is more than twice as abundant as water vapor (which averages about
4000 ppmv, but varies greatly), 23 times as abundant as carbon dioxide (400
ppmv), and more than 500 times as abundant as neon (18 ppmv).</li></ul>

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Argon is the most abundant noble gas in Earth's crust, comprising
0.00015% of the crust.</li></ul>

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Nearly all of the argon in Earth's atmosphere is radiogenic argon-40,
derived from the decay of potassium-40 in Earth's crust.</li></ul>

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In the universe, argon-36 is by far the most common argon isotope, as it
is the most easily produced by stellar nucleosynthesis in supernovas.</li></ul>

<ul><li> 
Argon is isolated on a large scale by the fractional distillation of
liquid air. It is used in gas-filled electric light bulbs, radio tubes, and
Geiger counters.</li></ul>

<ul><li> 
It also is widely utilized as an inert atmosphere for arc-welding
metals, such as aluminum and stainless steel; for the production and
fabrication of metals, such as titanium, zirconium, and uranium; and for
growing crystals of semiconductors, such as silicon and germanium.</li></ul>

<ul><li> 
Argon gas condenses to a colourless liquid at −185.8 °C (−302.4 °F) and
to a crystalline solid at −189.4 °C (−308.9 °F). The gas cannot be liquefied by
pressure above a temperature of −122.3 °C (−188.1 °F), and at this point a
pressure of at least 48 atmospheres is required to make it liquefy.</li></ul>

<ul><li> 
At 12 °C (53.6 °F), 3.94 volumes of argon gas dissolve in 100 volumes of
water.</li></ul>

<ul><li> 
An electric discharge through argon at low pressure appears pale red and
at high pressure, steely blue.</li></ul>

आर्गन

आर्गन (Argon) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Ar और परमाणु संख्या 18 है। यह आवर्त सारणी के समूह 18 में है और एक नोबल गैस (noble gas) है।

आर्गन पृथ्वी के वायुमंडल में तीसरी सबसे प्रचुर गैस है, 0.934% (9340 ppmv) पर।

यह जल वाष्प (water vapor) से अधिक से अधिक दो गुना प्रचुर है (जो लगभग 4000 ppmv औसत है, लेकिन बहुत भिन्न होता है), कार्बन डाइऑक्साइड (carbon dioxide) से 23 गुना अधिक प्रचुर (400 ppmv), और नीयॉन (neon) से 500 गुना से अधिक प्रचुर (18 ppmv) है।

आर्गन पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर नोबल गैस है, जो पपड़ी का 0.00015% है।

पृथ्वी के वायुमंडल में लगभग सभी आर्गन रेडियोजेनिक आर्गन-40 (radiogenic argon-40) है, जो पृथ्वी की पपड़ी में पोटैशियम-40 (potassium-40) के क्षय से उत्पन्न होता है।

ब्रह्मांड में, आर्गन-36 (argon-36) अब तक का सबसे सामान्य आर्गन समस्थानिक (isotope) है, क्योंकि यह सुपरनोवा (supernovas) में तारकीय नाभिकीय संश्लेषण (stellar nucleosynthesis) द्वारा सबसे आसानी से उत्पन्न होता है।

आर्गन को बड़े पैमाने पर तरल वायु के अंशीय आसवन (fractional distillation) द्वारा अलग किया जाता है। इसका उपयोग गैस-भरी विद्युत बल्बों, रेडियो ट्यूबों, और गीगर काउंटरों (Geiger counters) में किया जाता है।

यह आर्क-वेल्डिंग (arc-welding) धातुओं जैसे एल्यूमिनियम और स्टेनलेस स्टील के लिए एक निष्क्रिय वातावरण के रूप में भी व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है; धातुओं जैसे टाइटेनियम, जिरकोनियम, और यूरेनियम के उत्पादन और निर्माण के लिए; और अर्धचालकों जैसे सिलिकॉन और जर्मेनियम के क्रिस्टल उगाने के लिए।

आर्गन गैस −185.8 °C (−302.4 °F) पर एक रंगहीन तरल में संघनित होती है और −189.4 °C (−308.9 °F) पर एक क्रिस्टलीय ठोस में। गैस को −122.3 °C (−188.1 °F) से ऊपर के तापमान पर दबाव द्वारा तरल नहीं किया जा सकता है, और इस बिंदु पर इसे तरल बनाने के लिए कम से कम 48 वायुमंडल का दबाव आवश्यक है।

12 °C (53.6 °F) पर, 100 मात्रा पानी में 3.94 मात्रा आर्गन गैस घुल जाती है।

कम दबाव पर आर्गन के माध्यम से एक विद्युत निर्वहन (electric discharge) हल्का लाल दिखाई देता है और उच्च दबाव पर, इस्पाती नीला।

<ul><li> 
आर्गन (Argon) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Ar और परमाणु संख्या 18 है। यह आवर्त सारणी के समूह 18 में है और एक नोबल गैस (noble gas) है।</li></ul>

<ul><li> 
आर्गन पृथ्वी के वायुमंडल में तीसरी सबसे प्रचुर गैस है, 0.934% (9340 ppmv) पर।</li></ul>

<ul><li> 
यह जल वाष्प (water vapor) से अधिक से अधिक दो गुना प्रचुर है (जो लगभग 4000 ppmv औसत है, लेकिन बहुत भिन्न होता है), कार्बन डाइऑक्साइड (carbon dioxide) से 23 गुना अधिक प्रचुर (400 ppmv), और नीयॉन (neon) से 500 गुना से अधिक प्रचुर (18 ppmv) है।</li></ul>

<ul><li> 
पृथ्वी के वायुमंडल में लगभग सभी आर्गन रेडियोजेनिक आर्गन-40 (radiogenic argon-40) है, जो पृथ्वी की पपड़ी में पोटैशियम-40 (potassium-40) के क्षय से उत्पन्न होता है।</li></ul>

<ul><li> 
ब्रह्मांड में, आर्गन-36 (argon-36) अब तक का सबसे सामान्य आर्गन समस्थानिक (isotope) है, क्योंकि यह सुपरनोवा (supernovas) में तारकीय नाभिकीय संश्लेषण (stellar nucleosynthesis) द्वारा सबसे आसानी से उत्पन्न होता है।</li></ul>

<ul><li> 
आर्गन को बड़े पैमाने पर तरल वायु के अंशीय आसवन (fractional distillation) द्वारा अलग किया जाता है। इसका उपयोग गैस-भरी विद्युत बल्बों, रेडियो ट्यूबों, और गीगर काउंटरों (Geiger counters) में किया जाता है।</li></ul>

<ul><li> 
यह आर्क-वेल्डिंग (arc-welding) धातुओं जैसे एल्यूमिनियम और स्टेनलेस स्टील के लिए एक निष्क्रिय वातावरण के रूप में भी व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है; धातुओं जैसे टाइटेनियम, जिरकोनियम, और यूरेनियम के उत्पादन और निर्माण के लिए; और अर्धचालकों जैसे सिलिकॉन और जर्मेनियम के क्रिस्टल उगाने के लिए।</li></ul>

<ul><li> 
आर्गन गैस −185.8 °C (−302.4 °F) पर एक रंगहीन तरल में संघनित होती है और −189.4 °C (−308.9 °F) पर एक क्रिस्टलीय ठोस में। गैस को −122.3 °C (−188.1 °F) से ऊपर के तापमान पर दबाव द्वारा तरल नहीं किया जा सकता है, और इस बिंदु पर इसे तरल बनाने के लिए कम से कम 48 वायुमंडल का दबाव आवश्यक है।</li></ul>

<ul><li> 
कम दबाव पर आर्गन के माध्यम से एक विद्युत निर्वहन (electric discharge) हल्का लाल दिखाई देता है और उच्च दबाव पर, इस्पाती नीला।</li></ul>

Carbon dioxide

Explained above

कार्बन डाइऑक्साइड

ऊपर समझाया गया

Helium

Helium is a chemical element with the symbol He and atomic number 2.

It is a colorless, odorless, tasteless, non-toxic, inert, monatomic gas and the first in the noble gas group in the periodic table.

Its boiling point is the lowest among all the elements, and it does not have a melting point at standard pressure. It is the second lightest and second most abundant element in the observable universe, after hydrogen.

It is present at about 24% of the total elemental mass, which is more than 12 times the mass of all the heavier elements combined. Its abundance is similar to this in both the Sun and in Jupiter, due to the very high nuclear binding energy (per nucleon) of helium-4, with respect to the next three elements after helium.

This helium-4 binding energy also accounts for why it is a product of both nuclear fusion and radioactive decay.

The most common isotope of helium in the universe is helium-4, the vast majority of which was formed during the Big Bang.

Large amounts of new helium are created by nuclear fusion of hydrogen in stars.

Helium constitutes about 23 percent of the mass of the universe and is thus second in abundance to hydrogen in the cosmos. Helium is concentrated in stars, where it is synthesized from hydrogen by nuclear fusion.

Although helium occurs in Earth’s atmosphere only to the extent of 1 part in 200,000 (0.0005 percent) and small amounts occur in radioactive minerals, meteoric iron, and mineral springs, great volumes of helium are found as a component (up to 7.6 percent) in natural gases in the United States (especially in Texas, New Mexico, Kansas, Oklahoma, Arizona, and Utah).

Smaller supplies have been discovered in Algeria, Australia, Poland, Qatar, and Russia. Ordinary air contains about 5 parts per million of helium, and Earth’s crust is only about 8 parts per billion.

<ul><li> 
Helium is a chemical element with the symbol He and atomic number 2.</li></ul>

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It is a colorless, odorless, tasteless, non-toxic, inert, monatomic gas
and the first in the noble gas group in the periodic table.</li></ul>

<ul><li> 
Its boiling point is the lowest among all the elements, and it does not
have a melting point at standard pressure. It is the second lightest and second
most abundant element in the observable universe, after hydrogen.</li></ul>

<ul><li> 
It is present at about 24% of the total elemental mass, which is more
than 12 times the mass of all the heavier elements combined. Its abundance is
similar to this in both the Sun and in Jupiter, due to the very high nuclear
binding energy (per nucleon) of helium-4, with respect to the next three
elements after helium.</li></ul>

<ul><li> 
This helium-4 binding energy also accounts for why it is a product of
both nuclear fusion and radioactive decay.</li></ul>

<ul><li> 
The most common isotope of helium in the universe is helium-4, the vast
majority of which was formed during the Big Bang.</li></ul>

<ul><li> 
Large amounts of new helium are created by nuclear fusion of hydrogen in
stars.</li></ul>

<ul><li> 
Helium constitutes about 23 percent of the mass of the universe and is
thus second in abundance to hydrogen in the cosmos. Helium is concentrated in
stars, where it is synthesized from hydrogen by nuclear fusion.</li></ul>

<ul><li> 
Although helium occurs in Earth’s atmosphere only to the extent of 1
part in 200,000 (0.0005 percent) and small amounts occur in radioactive
minerals, meteoric iron, and mineral springs, great volumes of helium are found
as a component (up to 7.6 percent) in natural gases in the United States
(especially in Texas, New Mexico, Kansas, Oklahoma, Arizona, and Utah).</li></ul>

<ul><li> 
Smaller supplies have been discovered in Algeria, Australia, Poland,
Qatar, and Russia. Ordinary air contains about 5 parts per million of helium,
and Earth’s crust is only about 8 parts per billion.</li></ul>

हीलियम

हीलियम (Helium) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक He और परमाणु संख्या 2 है।

यह एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन, गैर-विषाक्त, निष्क्रिय, एक परमाणु गैस है और आवर्त सारणी में नोबल गैस समूह में पहला है।

इसका क्वथनांक (boiling point) सभी तत्वों में सबसे कम है, और यह मानक दबाव पर गलनांक (melting point) नहीं रखता है। यह हाइड्रोजन के बाद दूसरा सबसे हल्का और दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है जो ब्रह्मांड में देखा जा सकता है।

यह कुल तत्वीय द्रव्यमान का लगभग 24% है, जो सभी भारी तत्वों के संयुक्त द्रव्यमान से 12 गुना अधिक है। इसकी प्रचुरता सूर्य और बृहस्पति दोनों में इसी तरह है, हीलियम-4 (helium-4) की बहुत उच्च नाभिकीय बाइंडिंग ऊर्जा (nuclear binding energy) के कारण, जो हीलियम के बाद के तीन तत्वों की तुलना में अधिक है।

यह हीलियम-4 बाइंडिंग ऊर्जा (binding energy) यह भी बताती है कि यह नाभिकीय संलयन (nuclear fusion) और रेडियोधर्मी क्षय (radioactive decay) दोनों का उत्पाद क्यों है।

ब्रह्मांड में हीलियम का सबसे सामान्य समस्थानिक (isotope) हीलियम-4 है, जिसका विशाल बहुमत बिग बैंग (Big Bang) के दौरान बना था।

नए हीलियम की बड़ी मात्रा हाइड्रोजन के नाभिकीय संलयन (nuclear fusion) द्वारा तारों में बनाई जाती है।

हीलियम ब्रह्मांड के द्रव्यमान का लगभग 23 प्रतिशत बनाता है और इस प्रकार ब्रह्मांड में हाइड्रोजन के बाद दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है। हीलियम तारों में केंद्रित होता है, जहां यह हाइड्रोजन से नाभिकीय संलयन (nuclear fusion) द्वारा संश्लेषित होता है।

हालांकि हीलियम पृथ्वी के वायुमंडल में केवल 1 भाग 200,000 (0.0005 प्रतिशत) में पाया जाता है और रेडियोधर्मी खनिजों, उल्कापिंड लोहे, और खनिज झरनों में थोड़ी मात्रा में पाया जाता है, संयुक्त राज्य अमेरिका में प्राकृतिक गैसों में एक घटक के रूप में बड़ी मात्रा में हीलियम पाया जाता है (विशेष रूप से टेक्सास, न्यू मैक्सिको, कंसास, ओक्लाहोमा, एरिज़ोना, और यूटा में)।

छोटी आपूर्ति अल्जीरिया, ऑस्ट्रेलिया, पोलैंड, कतर, और रूस में खोजी गई है। साधारण हवा में लगभग 5 भाग प्रति मिलियन हीलियम होता है, और पृथ्वी की पपड़ी में केवल लगभग 8 भाग प्रति बिलियन होता है।

<ul><li> 
हीलियम (Helium) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक He और परमाणु संख्या 2 है।</li></ul>

<ul><li> 
यह एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन, गैर-विषाक्त, निष्क्रिय, एक परमाणु गैस है और आवर्त सारणी में नोबल गैस समूह में पहला है।</li></ul>

<ul><li> 
इसका क्वथनांक (boiling point) सभी तत्वों में सबसे कम है, और यह मानक दबाव पर गलनांक (melting point) नहीं रखता है। यह हाइड्रोजन के बाद दूसरा सबसे हल्का और दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है जो ब्रह्मांड में देखा जा सकता है।</li></ul>

<ul><li> 
यह कुल तत्वीय द्रव्यमान का लगभग 24% है, जो सभी भारी तत्वों के संयुक्त द्रव्यमान से 12 गुना अधिक है। इसकी प्रचुरता सूर्य और बृहस्पति दोनों में इसी तरह है, हीलियम-4 (helium-4) की बहुत उच्च नाभिकीय बाइंडिंग ऊर्जा (nuclear binding energy) के कारण, जो हीलियम के बाद के तीन तत्वों की तुलना में अधिक है।</li></ul>

<ul><li> 
यह हीलियम-4 बाइंडिंग ऊर्जा (binding energy) यह भी बताती है कि यह नाभिकीय संलयन (nuclear fusion) और रेडियोधर्मी क्षय (radioactive decay) दोनों का उत्पाद क्यों है।</li></ul>

<ul><li> 
ब्रह्मांड में हीलियम का सबसे सामान्य समस्थानिक (isotope) हीलियम-4 है, जिसका विशाल बहुमत बिग बैंग (Big Bang) के दौरान बना था।</li></ul>

<ul><li> 
नए हीलियम की बड़ी मात्रा हाइड्रोजन के नाभिकीय संलयन (nuclear fusion) द्वारा तारों में बनाई जाती है।</li></ul>

<ul><li> 
हीलियम ब्रह्मांड के द्रव्यमान का लगभग 23 प्रतिशत बनाता है और इस प्रकार ब्रह्मांड में हाइड्रोजन के बाद दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है। हीलियम तारों में केंद्रित होता है, जहां यह हाइड्रोजन से नाभिकीय संलयन (nuclear fusion) द्वारा संश्लेषित होता है।</li></ul>

<ul><li> 
हालांकि हीलियम पृथ्वी के वायुमंडल में केवल 1 भाग 200,000 (0.0005 प्रतिशत) में पाया जाता है और रेडियोधर्मी खनिजों, उल्कापिंड लोहे, और खनिज झरनों में थोड़ी मात्रा में पाया जाता है, संयुक्त राज्य अमेरिका में प्राकृतिक गैसों में एक घटक के रूप में बड़ी मात्रा में हीलियम पाया जाता है (विशेष रूप से टेक्सास, न्यू मैक्सिको, कंसास, ओक्लाहोमा, एरिज़ोना, और यूटा में)।</li></ul>

<ul><li> 
छोटी आपूर्ति अल्जीरिया, ऑस्ट्रेलिया, पोलैंड, कतर, और रूस में खोजी गई है। साधारण हवा में लगभग 5 भाग प्रति मिलियन हीलियम होता है, और पृथ्वी की पपड़ी में केवल लगभग 8 भाग प्रति बिलियन होता है।</li></ul>

Oxygen

Oxygen is the chemical element with the symbol O and atomic number 8.

It is a member of the chalcogen group in the periodic table, a highly reactive nonmetal, and an oxidizing agent that readily forms oxides with most elements as well as with other compounds.

Oxygen is Earth's most abundant element, and after hydrogen and helium, it is the third-most abundant element in the universe.

At standard temperature and pressure, two atoms of the element bind to form dioxygen, a colorless and odorless diatomic gas with the formula O2.

Diatomic oxygen gas currently constitutes 20.95% of the Earth's atmosphere, though this has changed considerably over long periods of time. Oxygen makes up almost half of the Earth's crust in the form of oxides.

All plants, animals, and fungi need oxygen for cellular respiration, which extracts energy by the reaction of oxygen with molecules derived from food and produces carbon dioxide as a waste product.

In tetrapods breathing brings oxygen into the lungs where gas exchange takes place, carbon dioxide diffuses out of the blood, and oxygen diffuses into the blood.

The body's circulatory system transports the oxygen to the cells, where cellular respiration takes place.

During respiration, animals and some bacteria take oxygen from the atmosphere and return to it carbon dioxide, whereas by photosynthesis, green plants assimilate carbon dioxide in the presence of sunlight and evolve free oxygen.

Almost all the free oxygen in the atmosphere is due to photosynthesis.

About 3 parts of oxygen by volume dissolve in 100 parts of fresh water at 20 °C (68 °F), slightly less in seawater.

Dissolved oxygen is essential for the respiration of fish and other marine life.

<ul><li> 
Oxygen is the chemical element with the symbol O and atomic number 8.</li></ul>

<ul><li> 
It is a member of the chalcogen group in the periodic table, a highly
reactive nonmetal, and an oxidizing agent that readily forms oxides with most
elements as well as with other compounds.</li></ul>

<ul><li> 
Oxygen is Earth's most abundant element, and after hydrogen and helium,
it is the third-most abundant element in the universe.</li></ul>

<ul><li> 
At standard temperature and pressure, two atoms of the element bind to
form dioxygen, a colorless and odorless diatomic gas with the formula O2.</li></ul>

<ul><li> 
Diatomic oxygen gas currently constitutes 20.95% of the Earth's
atmosphere, though this has changed considerably over long periods of time.
Oxygen makes up almost half of the Earth's crust in the form of oxides.</li></ul>

<ul><li> 
All plants, animals, and fungi need oxygen for cellular respiration,
which extracts energy by the reaction of oxygen with molecules derived from
food and produces carbon dioxide as a waste product.</li></ul>

<ul><li> 
In tetrapods breathing brings oxygen into the lungs where gas exchange
takes place, carbon dioxide diffuses out of the blood, and oxygen diffuses into
the blood.</li></ul>

<ul><li> 
The body's circulatory system transports the oxygen to the cells, where
cellular respiration takes place.</li></ul>

<ul><li> 
During respiration, animals and some bacteria take oxygen from the
atmosphere and return to it carbon dioxide, whereas by photosynthesis, green
plants assimilate carbon dioxide in the presence of sunlight and evolve free
oxygen.</li></ul>

<ul><li> 
Almost all the free oxygen in the atmosphere is due to photosynthesis.</li></ul>

<ul><li> 
About 3 parts of oxygen by volume dissolve in 100 parts of fresh water
at 20 °C (68 °F), slightly less in seawater.</li></ul>

<ul><li> 
Dissolved oxygen is essential for the respiration of fish and other
marine life.</li></ul>

ऑक्सीजन

1. ऑक्सीजन (Oxygen) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक O और परमाणु संख्या 8 है। 2. यह आवर्त सारणी में चैल्कोजेन समूह का सदस्य है, एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील अधातु है, और एक ऑक्सीकरण एजेंट है जो अधिकांश तत्वों के साथ-साथ अन्य यौगिकों के साथ ऑक्साइड (oxides) बनाता है। 3. ऑक्सीजन पृथ्वी का सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है, और हाइड्रोजन और हीलियम के बाद, यह ब्रह्मांड में तीसरा सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है। 4. मानक तापमान और दबाव पर, इस तत्व के दो परमाणु मिलकर डाइऑक्सीजन (dioxygen) बनाते हैं, जो O2 सूत्र के साथ एक रंगहीन और गंधहीन द्विपरमाणुक गैस है। 5. द्विपरमाणुक ऑक्सीजन गैस वर्तमान में पृथ्वी के वायुमंडल का 20.95% बनाती है, हालांकि यह लंबे समय तक समय के साथ काफी बदल गई है। ऑक्सीजन पृथ्वी की पपड़ी का लगभग आधा हिस्सा ऑक्साइड (oxides) के रूप में बनाती है। 6. सभी पौधे, जानवर, और कवक (fungi) कोशिकीय श्वसन (cellular respiration) के लिए ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है, जो भोजन से प्राप्त अणुओं के साथ ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया द्वारा ऊर्जा निकालता है और कार्बन डाइऑक्साइड (carbon dioxide) को एक अपशिष्ट उत्पाद के रूप में उत्पन्न करता है। 7. टेट्रापोड्स (tetrapods) में श्वसन के दौरान ऑक्सीजन फेफड़ों में लाया जाता है जहां गैस विनिमय होता है, कार्बन डाइऑक्साइड रक्त से बाहर फैलता है, और ऑक्सीजन रक्त में फैलता है। 8. शरीर की परिसंचरण प्रणाली (circulatory system) ऑक्सीजन को कोशिकाओं तक पहुंचाती है, जहां कोशिकीय श्वसन (cellular respiration) होता है। 9. श्वसन के दौरान, जानवर और कुछ बैक्टीरिया वातावरण से ऑक्सीजन लेते हैं और इसे कार्बन डाइऑक्साइड (carbon dioxide) में बदलते हैं, जबकि प्रकाश संश्लेषण (photosynthesis) द्वारा, हरे पौधे सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में कार्बन डाइऑक्साइड को आत्मसात करते हैं और मुक्त ऑक्सीजन उत्पन्न करते हैं। 10. वायुमंडल में लगभग सभी मुक्त ऑक्सीजन प्रकाश संश्लेषण (photosynthesis) के कारण है। 11. 20 °C (68 °F) पर ताजे पानी के 100 भागों में लगभग 3 भाग ऑक्सीजन घुल जाती है, समुद्री जल में थोड़ा कम। 12. घुली हुई ऑक्सीजन मछलियों और अन्य समुद्री जीवन के श्वसन के लिए आवश्यक है

1. ऑक्सीजन (Oxygen) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक O और परमाणु संख्या 8 है।

2. यह आवर्त सारणी में चैल्कोजेन समूह का सदस्य है, एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील अधातु है, और एक ऑक्सीकरण एजेंट है जो अधिकांश तत्वों के साथ-साथ अन्य यौगिकों के साथ ऑक्साइड (oxides) बनाता है।

3. ऑक्सीजन पृथ्वी का सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है, और हाइड्रोजन और हीलियम के बाद, यह ब्रह्मांड में तीसरा सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है।

4. मानक तापमान और दबाव पर, इस तत्व के दो परमाणु मिलकर डाइऑक्सीजन (dioxygen) बनाते हैं, जो O2 सूत्र के साथ एक रंगहीन और गंधहीन द्विपरमाणुक गैस है।

5. द्विपरमाणुक ऑक्सीजन गैस वर्तमान में पृथ्वी के वायुमंडल का 20.95% बनाती है, हालांकि यह लंबे समय तक समय के साथ काफी बदल गई है। ऑक्सीजन पृथ्वी की पपड़ी का लगभग आधा हिस्सा ऑक्साइड (oxides) के रूप में बनाती है।

6. सभी पौधे, जानवर, और कवक (fungi) कोशिकीय श्वसन (cellular respiration) के लिए ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है, जो भोजन से प्राप्त अणुओं के साथ ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया द्वारा ऊर्जा निकालता है और कार्बन डाइऑक्साइड (carbon dioxide) को एक अपशिष्ट उत्पाद के रूप में उत्पन्न करता है।

7. टेट्रापोड्स (tetrapods) में श्वसन के दौरान ऑक्सीजन फेफड़ों में लाया जाता है जहां गैस विनिमय होता है, कार्बन डाइऑक्साइड रक्त से बाहर फैलता है, और ऑक्सीजन रक्त में फैलता है।

8. शरीर की परिसंचरण प्रणाली (circulatory system) ऑक्सीजन को कोशिकाओं तक पहुंचाती है, जहां कोशिकीय श्वसन (cellular respiration) होता है।

9. श्वसन के दौरान, जानवर और कुछ बैक्टीरिया वातावरण से ऑक्सीजन लेते हैं और इसे कार्बन डाइऑक्साइड (carbon dioxide) में बदलते हैं, जबकि प्रकाश संश्लेषण (photosynthesis) द्वारा, हरे पौधे सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में कार्बन डाइऑक्साइड को आत्मसात करते हैं और मुक्त ऑक्सीजन उत्पन्न करते हैं।

10. वायुमंडल में लगभग सभी मुक्त ऑक्सीजन प्रकाश संश्लेषण (photosynthesis) के कारण है।

11. 20 °C (68 °F) पर ताजे पानी के 100 भागों में लगभग 3 भाग ऑक्सीजन घुल जाती है, समुद्री जल में थोड़ा कम।

12. घुली हुई ऑक्सीजन मछलियों और अन्य समुद्री जीवन के श्वसन के लिए आवश्यक है

Argon

Explained above

आर्गन

ऊपर समझाया गया

Neon

Neon is a chemical element with the symbol Ne and atomic number 10.

It is a noble gas.

Neon is a colorless, odorless, inert monatomic gas under standard conditions, with about two-thirds the density of air.

It was discovered (along with krypton and xenon) in 1898 as one of the three residual rare inert elements remaining in dry air, after nitrogen, oxygen, argon and carbon dioxide were removed.

Neon was the second of these three rare gases to be discovered and was immediately recognized as a new element from its bright red emission spectrum.

The name neon is derived from the Greek word, νέον, neuter singular form of νέος (neos), meaning 'new'.

Neon is chemically inert, and no uncharged neon compounds are known.

The compounds of neon currently known include ionic molecules, molecules held together by van der Waals forces and clathrates.

No stable chemical compounds of neon have been observed. Molecules of the element consist of single atoms.

Natural neon is a mixture of three stable isotopes: neon-20 (90.92 percent); neon-21 (0.26 percent); and neon-22 (8.82 percent).

Neon was the first element shown to consist of more than one stable isotope. In 1913, application of the technique of mass spectrometry revealed the existence of neon-20 and neon-22.

The third stable isotope, neon-21 was detected later. Twelve radioactive isotopes of neon also have been identified.

<ul><li> 
Neon is a chemical element with the symbol Ne and atomic number 10.</li></ul>

<ul><li> 
It is a noble gas.</li></ul>

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Neon is a colorless, odorless, inert monatomic gas under standard
conditions, with about two-thirds the density of air.</li></ul>

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It was discovered (along with krypton and xenon) in 1898 as one of the
three residual rare inert elements remaining in dry air, after nitrogen,
oxygen, argon and carbon dioxide were removed.</li></ul>

<ul><li> 
Neon was the second of these three rare gases to be discovered and was
immediately recognized as a new element from its bright red emission spectrum.</li></ul>

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The name neon is derived from the Greek word, νέον, neuter singular form
of νέος (neos), meaning 'new'.</li></ul>

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Neon is chemically inert, and no uncharged neon compounds are known.</li></ul>

<ul><li> 
The compounds of neon currently known include ionic molecules, molecules
held together by van der Waals forces and clathrates.</li></ul>

<ul><li> 
No stable chemical compounds of neon have been observed. Molecules of
the element consist of single atoms.</li></ul>

<ul><li> 
 Natural neon is a mixture of
three stable isotopes: neon-20 (90.92 percent); neon-21 (0.26 percent); and
neon-22 (8.82 percent).</li></ul>

<ul><li> 
Neon was the first element shown to consist of more than one stable
isotope. In 1913, application of the technique of mass spectrometry revealed
the existence of neon-20 and neon-22.</li></ul>

<ul><li> 
The third stable isotope, neon-21 was detected later. Twelve radioactive
isotopes of neon also have been identified.</li></ul>

नीयन

1. नीयॉन (Neon) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Ne है और परमाणु संख्या 10 है। 2. यह एक नोबल गैस (noble gas) है। 3. नीयॉन मानक परिस्थितियों में एक रंगहीन, गंधहीन, निष्क्रिय मोनोएटॉमिक गैस (monatomic gas) है, जिसकी घनत्व वायु की तुलना में लगभग दो-तिहाई है। 4. इसे 1898 में क्रिप्टन (krypton) और ज़ेनॉन (xenon) के साथ खोजा गया था, जब शुष्क वायु से नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, आर्गन और कार्बन डाइऑक्साइड को हटा दिया गया था, तब यह तीन अवशिष्ट दुर्लभ निष्क्रिय तत्वों में से एक था। 5. नीयॉन इन तीन दुर्लभ गैसों में से दूसरी थी जिसे खोजा गया और इसे इसके चमकीले लाल उत्सर्जन स्पेक्ट्रम (emission spectrum) से तुरंत एक नए तत्व के रूप में पहचाना गया। 6. नीयॉन का नाम ग्रीक शब्द νέον से लिया गया है, जो νέος (neos) का नपुंसक एकवचन रूप है, जिसका अर्थ 'नया' है। 7. नीयॉन रासायनिक रूप से निष्क्रिय है, और कोई भी आवेश रहित नीयॉन यौगिक (uncharged neon compounds) ज्ञात नहीं हैं। 8. वर्तमान में ज्ञात नीयॉन के यौगिकों में आयनिक अणु (ionic molecules), वान डर वाल्स बलों (van der Waals forces) द्वारा बंधे अणु और क्लैथरेट्स (clathrates) शामिल हैं। 9. नीयॉन के कोई स्थिर रासायनिक यौगिक (stable chemical compounds) नहीं देखे गए हैं। तत्व के अणु एकल परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं। 10. प्राकृतिक नीयॉन तीन स्थिर समस्थानिकों (stable isotopes) का मिश्रण है: नीयॉन-20 (90.92 प्रतिशत); नीयॉन-21 (0.26 प्रतिशत); और नीयॉन-22 (8.82 प्रतिशत)। 11. नीयॉन पहला तत्व था जिसे एक से अधिक स्थिर समस्थानिकों से मिलकर बना दिखाया गया था। 1913 में, द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमेट्री (mass spectrometry) की तकनीक के अनुप्रयोग ने नीयॉन-20 और नीयॉन-22 के अस्तित्व को प्रकट किया। 12. तीसरा स्थिर समस्थानिक, नीयॉन-21 बाद में पता चला। नीयॉन के बारह रेडियोधर्मी समस्थानिक (radioactive isotopes) भी पहचाने गए हैं

1. नीयॉन (Neon) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Ne है और परमाणु संख्या 10 है।

2. यह एक नोबल गैस (noble gas) है।

3. नीयॉन मानक परिस्थितियों में एक रंगहीन, गंधहीन, निष्क्रिय मोनोएटॉमिक गैस (monatomic gas) है, जिसकी घनत्व वायु की तुलना में लगभग दो-तिहाई है।

4. इसे 1898 में क्रिप्टन (krypton) और ज़ेनॉन (xenon) के साथ खोजा गया था, जब शुष्क वायु से नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, आर्गन और कार्बन डाइऑक्साइड को हटा दिया गया था, तब यह तीन अवशिष्ट दुर्लभ निष्क्रिय तत्वों में से एक था।

5. नीयॉन इन तीन दुर्लभ गैसों में से दूसरी थी जिसे खोजा गया और इसे इसके चमकीले लाल उत्सर्जन स्पेक्ट्रम (emission spectrum) से तुरंत एक नए तत्व के रूप में पहचाना गया।

6. नीयॉन का नाम ग्रीक शब्द νέον से लिया गया है, जो νέος (neos) का नपुंसक एकवचन रूप है, जिसका अर्थ 'नया' है।

7. नीयॉन रासायनिक रूप से निष्क्रिय है, और कोई भी आवेश रहित नीयॉन यौगिक (uncharged neon compounds) ज्ञात नहीं हैं।

8. वर्तमान में ज्ञात नीयॉन के यौगिकों में आयनिक अणु (ionic molecules), वान डर वाल्स बलों (van der Waals forces) द्वारा बंधे अणु और क्लैथरेट्स (clathrates) शामिल हैं।

9. नीयॉन के कोई स्थिर रासायनिक यौगिक (stable chemical compounds) नहीं देखे गए हैं। तत्व के अणु एकल परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं।

10. प्राकृतिक नीयॉन तीन स्थिर समस्थानिकों (stable isotopes) का मिश्रण है: नीयॉन-20 (90.92 प्रतिशत); नीयॉन-21 (0.26 प्रतिशत); और नीयॉन-22 (8.82 प्रतिशत)।

11. नीयॉन पहला तत्व था जिसे एक से अधिक स्थिर समस्थानिकों से मिलकर बना दिखाया गया था। 1913 में, द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमेट्री (mass spectrometry) की तकनीक के अनुप्रयोग ने नीयॉन-20 और नीयॉन-22 के अस्तित्व को प्रकट किया।

12. तीसरा स्थिर समस्थानिक, नीयॉन-21 बाद में पता चला। नीयॉन के बारह रेडियोधर्मी समस्थानिक (radioactive isotopes) भी पहचाने गए हैं

Science Tech Internal Security / विज्ञान एवं प्रौद्योगिकी तथा आंतरिक सुरक्षा

Q 1983, General Science

In a fluorescent tube which of the following components are found?

फ्लोरोसेंट ट्यूब में निम्नलिखित में से कौन से घटक पाए जाते हैं .

Explanation Please wait..

व्याख्या Please wait..

Fluorescent tube

फ्लोरोसेंट ट्यूब

Mercury vapour

पारा वाष्प

Argon

आर्गन

Carbon dioxide

कार्बन डाइऑक्साइड

Helium

हीलियम

Oxygen

ऑक्सीजन

Argon

आर्गन

Neon

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Science Tech Internal Security / विज्ञान एवं प्रौद्योगिकी तथा आंतरिक सुरक्षा

Q 1983, General Science

In a fluorescent tube which of the following components are found?

फ्लोरोसेंट ट्यूब में निम्नलिखित में से कौन से घटक पाए जाते हैं .

Explanation Please wait..

व्याख्या Please wait..

Fluorescent tube

फ्लोरोसेंट ट्यूब

Mercury vapour

पारा वाष्प

Argon

आर्गन

Carbon dioxide

कार्बन डाइऑक्साइड

Helium

हीलियम

Oxygen

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Argon

आर्गन

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