Applied Technology, IPR and Energy PYQs

Voltaic cell

A galvanic cell or voltaic cell is named after the scientists Luigi Galvani and Alessandro Volta. A voltaic cell is an electrochemical cell that produces electrical energy using a chemical reaction.

It generally consists of two half cells and a salt bridge. Each half cell further consists of a metallic electrode dipped into an electrolyte. These two half-cells are connected to a voltmeter and a switch externally with the help of metallic wires.

Electric work done by a galvanic cell is mainly due to the Gibbs energy of spontaneous redox reaction in the voltaic cell.

The basic cell or voltaic cell consists of two electrodes, one of copper and the other of zinc. They are dipped in a solution of dilute sulfuric acid inside a glass vessel. When the two electrodes are connected externally with a piece of wire, the current flows from copper to zinc outside the cell and from zinc to copper inside the cell.

The copper ions are reduced at the cathode while zinc is oxidized at the anode.

The reactions involved are :

At cathode: Cu 2+ + 2e– → Cu

At anode: Zn → Zn2+ + 2e–

वोल्टाइक सेल

एक गैल्वैनिक सेल या वोल्टाइक सेल का नाम वैज्ञानिक लुइगी गैल्वानी और एलेसेंड्रो वोल्टा के नाम पर रखा गया है। एक वोल्टाइक सेल एक विद्युत रासायनिक सेल है जो रासायनिक प्रतिक्रिया का उपयोग करके विद्युत ऊर्जा उत्पन्न करता है।

यह आमतौर पर दो अर्ध-सेल और एक नमक पुल (salt bridge) से बना होता है। प्रत्येक अर्ध-सेल में आगे एक धातु इलेक्ट्रोड (metallic electrode) को एक इलेक्ट्रोलाइट (electrolyte) में डुबोया जाता है। इन दो अर्ध-सेलों को वोल्टमीटर और स्विच से बाहरी रूप से धातु के तारों की मदद से जोड़ा जाता है।

गैल्वैनिक सेल द्वारा किया गया विद्युत कार्य मुख्य रूप से वोल्टाइक सेल में स्वतःस्फूर्त रेडॉक्स प्रतिक्रिया (Gibbs energy of spontaneous redox reaction) की गिब्स ऊर्जा के कारण होता है।

मूल सेल या वोल्टाइक सेल में दो इलेक्ट्रोड होते हैं, एक तांबे का और दूसरा जिंक का। इन्हें कांच के बर्तन के अंदर पतला सल्फ्यूरिक एसिड (dilute sulfuric acid) के घोल में डुबोया जाता है। जब दो इलेक्ट्रोड को बाहरी रूप से एक तार के टुकड़े से जोड़ा जाता है, तो सेल के बाहर धारा तांबे से जिंक की ओर और सेल के अंदर जिंक से तांबे की ओर बहती है।

कैथोड पर तांबे के आयन (copper ions) का अपचयन (reduction) होता है जबकि एनोड पर जिंक का ऑक्सीकरण (oxidation) होता है।

संबंधित प्रतिक्रियाएँ हैं :

कैथोड पर: Cu 2+ + 2e– → Cu

एनोड पर: Zn → Zn2+ + 2e–

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एक गैल्वैनिक सेल या वोल्टाइक सेल का नाम वैज्ञानिक लुइगी गैल्वानी और एलेसेंड्रो वोल्टा के नाम पर रखा गया है। एक वोल्टाइक सेल एक विद्युत रासायनिक सेल है जो रासायनिक प्रतिक्रिया का उपयोग करके विद्युत ऊर्जा उत्पन्न करता है।</li></ul>

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यह आमतौर पर दो अर्ध-सेल और एक नमक पुल (salt bridge) से बना होता है। प्रत्येक अर्ध-सेल में आगे एक धातु इलेक्ट्रोड (metallic electrode) को एक इलेक्ट्रोलाइट (electrolyte) में डुबोया जाता है। इन दो अर्ध-सेलों को वोल्टमीटर और स्विच से बाहरी रूप से धातु के तारों की मदद से जोड़ा जाता है।</li></ul>

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गैल्वैनिक सेल द्वारा किया गया विद्युत कार्य मुख्य रूप से वोल्टाइक सेल में स्वतःस्फूर्त रेडॉक्स प्रतिक्रिया (Gibbs energy of spontaneous redox reaction) की गिब्स ऊर्जा के कारण होता है।  </li></ul>

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मूल सेल या वोल्टाइक सेल में दो इलेक्ट्रोड होते हैं, एक तांबे का और दूसरा जिंक का। इन्हें कांच के बर्तन के अंदर पतला सल्फ्यूरिक एसिड (dilute sulfuric acid) के घोल में डुबोया जाता है। जब दो इलेक्ट्रोड को बाहरी रूप से एक तार के टुकड़े से जोड़ा जाता है, तो सेल के बाहर धारा तांबे से जिंक की ओर और सेल के अंदर जिंक से तांबे की ओर बहती है।</li></ul>

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कैथोड पर तांबे के आयन (copper ions) का अपचयन (reduction) होता है जबकि एनोड पर जिंक का ऑक्सीकरण (oxidation) होता है।</li></ul>

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संबंधित प्रतिक्रियाएँ हैं :</li></ul>

कैथोड पर: Cu 2+ + 2e– → Cu

एनोड पर: Zn → Zn2+ + 2e–

Redox reaction

According to the electronic concept, the chemical reactions which involve the transfer of electrons from one chemical substance to another are known as redox reactions.

Redox reactions is a shortened version of oxidation-reduction reactions.

According to the classical concept, Oxidation is the gain of oxygen while Reduction is the loss of oxygen.

According to the electronic concept, Oxidation is defined as the process in which an atom or ion loses one or more electrons, while Reduction is a process which involves the addition of hydrogen or any electropositive element or the removal of oxygen or any electronegative element.

These reactions are accompanied by energy changes in the form of heat, light, and electricity etc.

रेडॉक्स प्रतिक्रिया

इलेक्ट्रॉनिक अवधारणा के अनुसार, वे रासायनिक अभिक्रियाएँ जिनमें एक रासायनिक पदार्थ से दूसरे रासायनिक पदार्थ में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल होता है, उन्हें रेडॉक्स अभिक्रियाएँ (redox reactions) कहा जाता है।

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ (redox reactions) ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रियाओं (oxidation-reduction reactions) का संक्षिप्त रूप है।

पारंपरिक अवधारणा के अनुसार, ऑक्सीकरण (Oxidation) ऑक्सीजन की प्राप्ति है जबकि अपचयन (Reduction) ऑक्सीजन की हानि है।

इलेक्ट्रॉनिक अवधारणा के अनुसार, ऑक्सीकरण (Oxidation) को वह प्रक्रिया कहा जाता है जिसमें एक परमाणु या आयन एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, जबकि अपचयन (Reduction) वह प्रक्रिया है जिसमें हाइड्रोजन (hydrogen) या किसी विद्युतधनात्मक तत्व की प्राप्ति या ऑक्सीजन (oxygen) या किसी विद्युतऋणात्मक तत्व की हानि शामिल होती है।

इन अभिक्रियाओं के साथ ऊर्जा परिवर्तन होते हैं जैसे कि ऊष्मा, प्रकाश, और बिजली आदि के रूप में।

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इलेक्ट्रॉनिक अवधारणा के अनुसार, वे रासायनिक अभिक्रियाएँ जिनमें एक रासायनिक पदार्थ से दूसरे रासायनिक पदार्थ में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल होता है, उन्हें रेडॉक्स अभिक्रियाएँ (redox reactions) कहा जाता है।</li></ul>

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रेडॉक्स अभिक्रियाएँ (redox reactions) ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रियाओं (oxidation-reduction reactions) का संक्षिप्त रूप है।</li></ul>

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पारंपरिक अवधारणा के अनुसार, ऑक्सीकरण (Oxidation) ऑक्सीजन की प्राप्ति है जबकि अपचयन (Reduction) ऑक्सीजन की हानि है।</li></ul>

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इलेक्ट्रॉनिक अवधारणा के अनुसार, ऑक्सीकरण (Oxidation) को वह प्रक्रिया कहा जाता है जिसमें एक परमाणु या आयन एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, जबकि अपचयन (Reduction) वह प्रक्रिया है जिसमें हाइड्रोजन (hydrogen) या किसी विद्युतधनात्मक तत्व की प्राप्ति या ऑक्सीजन (oxygen) या किसी विद्युतऋणात्मक तत्व की हानि शामिल होती है।</li></ul>

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इन अभिक्रियाओं के साथ ऊर्जा परिवर्तन होते हैं जैसे कि ऊष्मा, प्रकाश, और बिजली आदि के रूप में।</li></ul>

Science Tech Internal Security / विज्ञान एवं प्रौद्योगिकी तथा आंतरिक सुरक्षा

Q 1982, Applied Technology, IPR and Energy

Metals used in voltaic cell are

वोल्टाइक सेल में उपयोग की जाने वाली धातुएं हैं .

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Voltaic cell

वोल्टाइक सेल

Redox reaction

रेडॉक्स प्रतिक्रिया

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वोल्टाइक सेल में उपयोग की जाने वाली धातुएं हैं .

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